（一）（8分）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3

题目内容：

（一）（8分）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）

（1）写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。

（2）写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。

（3）请在图B中画出溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系图

（4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3－存在，可以向试管中在滴加_______。

A．酸性KMnO4溶液

B．含有盐酸的KSCN溶液

C．碘水

D．次氯酸钠溶液

（二）（5分）下图是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体。

（1） C2气体是______（填化学式）。

（2）请写出阳极反应的电极方程式.

（3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因.

最佳答案：

（一）（1）Cu2++Fe= Cu+Fe2+

（2） Fe+4H++NO-3=NO↑+2H2O+ Fe3+

（3）

（4）B

(二)（第一空1分，后两2空2分）

（1）H2

（2）4OH--4e-=O2↑+2H2O

（3）在电解的过程中，Na+被吸引移向阴极室，c(Na+)会增加；H+逐渐被消耗，又OH-受阳离子交换膜的阻碍不能移向阳极室，c(OH-)也增加，因此阴极室流出氢氧化钠的浓溶液。

答案解析：

分析题意，根据氧化还原反应的先后规律，得出溶液中与铁反应的离子的先后顺序及物质的量分别是n(H+)=0.2mol，n(NO3-)=0.2mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(Cu2+)=0.1mol,Fe与H+ NO3-反应的离子方程式为Fe+4 H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O，计算可知NO3-过量，按H+计算，此时消耗Fe0.05mol,生成Fe3+0.05mol，溶液中共有n(Fe3+)=0.15mol，Fe3+消耗Fe0.075mol, Cu2+消耗Fe0.1mol。

（1） 图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段为Cu2+与Fe的反应，离子方程式为Fe+ Cu2+ =Cu+Fe2+

（2）图中n(Fe)从0-0.05 mol段为Fe与H+ NO3-反应，离子方程式为Fe+4 H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O

（3）溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系0～0.05mol时n(Fe3＋)由0.1mol增加到0.15mol，然后从0.05～0.125mol n(Fe3＋)减为0，如图

（4）反应进行到最后，溶液为硝酸亚铁的溶液，为证明该溶液中有NO3－存在，可向其中加入酸使溶液中存在硝酸，硝酸将亚铁离子氧化后用KSCN溶液检验，若溶液变红，证明有NO3－存在，所以答案选B。

（二）（1）C2极为电解槽阴极，阳离子放电，所以H+放电成为H2

（2）阳极是阴离子放电，根据溶液中的离子的放电顺序，所以是氢氧根离子放电，电极反应方程式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

（3）在电解过程中，阳离子移向阴极，导致c(Na+)会增加；H+逐渐被消耗，又OH-受阳离子交换膜的阻碍不能移向阳极室，c(OH-)也增加，因此阴极室流出氢氧化钠的浓溶液。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。