高考化学备考百强校微测试系列专题15元素及化合物综合应用

2019年高考化学备考百强校微测试系列专题15元素及化合物综合应用本文简介：专题15元素及化合物综合应用（满分60分时间25分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．下列说法正确的是A．金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。B．铜盐溶液都有毒。C．稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布

2019年高考化学备考百强校微测试系列专题15元素及化合物综合应用本文内容：

专题15

元素及化合物综合应用

（满分60分

时间25分钟）

姓名：_______________

班级：_______________

得分：_______________

1．下列说法正确的是

A．

金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。

B．

铜盐溶液都有毒。

C．

稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。

D．

由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。

【答案】B

【解析】A．金属钛具有密度小，延展性好，强度高，耐腐蚀，无毒等优点，广泛应用医疗及日常用品中，

2．下列说法正确的是

A．

某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+

B．

用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12

C．

可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

D．

金属镁失火不可用水来灭火

【答案】D

【解析】A．含钠元素的单质或化合物在灼烧时使火焰呈现黄色，所以某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有钠元素，无法确定是否含K+，A项错误；B．NaClO溶液具有漂白性，测量时pH试纸变色后很快褪色或颜色变浅，无法测量NaClO溶液的pH，B项错误；C．酒精与水互溶，不可用作碘水的萃取剂，C项错误；D．金属镁能与热水反应生成H2：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，H2能在空气中燃烧且能发生爆炸，所以金属镁失火不可用水来灭火，D项正确；答案选D。

3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（

）

A．

探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．

探究Mg(OH)

2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH－结合所致

C．

探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2

D．

探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

【答案】C

【解析】A、二氧化硫具有还原性,过氧化钠具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成,4．下列说法中正确的是（

）

A．

在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色

B．

燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C．

用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好

D．

稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶1

【答案】D

【解析】A、应将反应后液体缓慢注入水中观察，操作同浓硫酸稀释，故A错误；B、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，故B错误；C、夏季温度高，次氯酸易分解，杀菌效果比冬季差，故C错误；D、设金属M反应后的化合价是+x,则生成的盐为M(NO3)x，根据得失电子守恒可知M(NO3)x与NO的系数之比为3：x，根据氮元素守恒可知消耗的HNO3的系数为3x+x，所以硝酸与还原产物NO的物质的量之比为(3x+x):x=4:1,故D正确；综上所述，本题应选D。

5．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（

）

A．

反应①和②一定为氧化还原反应

B．

反应①和②互为可逆反应

C．

X元素可能是金属，也可能是非金属

D．

X元素可能为铝

【答案】A

【解析】A、①应该是A物质的歧化反应,反应②应该是一种元素的归中反应,则可以知道B和C中应该分别

【点睛】本题应注意一个概念，可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应。可逆反应要求正逆反应在相同条件下同时进行。

6．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．

溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B．

溶液中n(Al3+)=0.1

mol

C．

溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—

D．

n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

【答案】C

【解析】由图像可知溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子，A正确；溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠

【点睛】本题依据图像考查离子方程式的有关计算，解答时，应依据离子的性质，根据题给条件确定溶液中的离子，再根据图像信息，计算溶液中离子的物质的量。

7．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．

通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

B．

吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+

H2O2=2ClO2-+2H+

+O2↑

C．

步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D．

工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

【答案】B

【解析】在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确。吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误。冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确。气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。

8．甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤

操作

现象

Ⅰ

向2

mL

1

mol·L-1

FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黄色变为红褐色,并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下,FeCl

3溶液的pH

____7(填“”或“=”)。

（2）分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:________。

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:_______________

Fe3++SO32

-

+

=Fe2++

+

且乙同学查阅资料得知:

①Fe2+与SO32-

反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;

②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)

3,设计并完成了如下实验:

步骤

操作

现象

Ⅱ

用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液

出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是____。

（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:

步骤

操作

现象

Ⅲ

向1

mol·L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黄色变为红褐色

Ⅳ

用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液

没有出现“丁达尔效应”

①检验步骤Ⅲ中红褐色溶液是否含有Fe2+,可以选用的试剂是____(填字母)。

A．K3[Fe(CN)6]溶液

B．KSCN溶液

C．KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因:____________。

（5）结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均成立。

【答案】

3++3H

2O

Fe(OH)

3+3H

+,加入Na2SO3后,c(H

+)下降,平衡正向移动,生成Fe(OH)

32Fe3++SO32

-

+H2O2Fe2++SO42

-

+2H+FeSO

3和FeCl

3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”aH2SO

3

H

++HSO3

-

;

HSO3

-H

++SO32-,SO32-与被还原生成的Fe2+结合成FeSO3,与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色

【解析】（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为

【点睛】本题考查了探究反应机理的方法，题目难度中等，是一道不错的题目，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。