北京市海淀区高三第一学期期末化学试题及答案
2018年北京市海淀区高三第一学期期末化学试题及答案本文简介:海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量:Li7C12O16Co59Cu***
2018年北京市海淀区高三第一学期期末化学试题及答案本文内容:
海淀区高三年级第一学期期末练习
化
学2018.01
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:Li
7
C
12
O
16
Co
59
Cu
***
第I卷(选择题,共42分)
本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.
下列说法不正确的是
A.
加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性
B.
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性
C.
将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀
D.
碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
2.
下列关于实验安全的说法中,不正确的是:
A.点燃乙炔前,对气体进行验纯
B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中
C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片
D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处
盐桥
3.
右图所示为锌铜原电池。下列叙述中,正确的是
A.盐桥的作用是传导离子
B.外电路电子由铜片流向锌片
C.锌片上的电极反应式为Zn2+
+2e-
Zn
D.外电路中有0.2
mol
电子通过时,铜片表面增重约3.2
g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右下图所示。下列说法中,不正确的是
A.
丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物
B.
丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C.
1
mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4
mol
H2
D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键
5.
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.无色透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、I-
B.
-pH=12的溶液中:Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-
C.
1
mol·L-1的AlCl3溶液中:NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D.
由水电离出的c(H+)
=
1×10-13
mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32-
6.
下列解释事实的方程式中,不正确的是
A.
铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体:Cu
+
4HNO3((浓)
Cu(NO3)2
+
2NO2↑+
2H2O
B.
“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:ClO-
+
H+
HClO
C.
氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH3·H2O
+
SO2
2NH4+
+
SO32-+
H2O
D.
Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:2Na2O2
+2CO2
2Na2CO3
+
O2
7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
将X单质投入到CuSO4溶液中
生成大量红色固体
B
向Y的氯化物溶液中滴加氨水
生成白色沉淀
C
将Z的单质通入到NaBr溶液中
溶液变为黄色
D
将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中
生成白色沉淀
8.常温下2
mL
1
mol·L-1
NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中,不正确的是
A.NaHCO3溶液中,HCO3-水解程度大于其电离程度
B.NaHCO3溶液中,c(Na+)
>
c(HCO3-)
>
c(OH-)
>
c(H+)
C.最终所得的混合溶液中,c(Na+)
+
c(H+)
=
c(HCO3-)
+
2c(CO32-)+
c(OH-)
D.滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
a
b
c
c
吸收
吸收
放出
放出
9.
已知:H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)反应的能量变化示意图如下:
下列说法正确的是
A.
点燃条件和光照条件下,反应的ΔH不同
B.
反应的ΔH约为[2c-
(a+b)]kJ·mol-1
C.
“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D.
反应涉及的物质中,既有含极性键的物质,也有含非极性键的物质
10.现有常温下体积均为10
mL、
pH=3的两种溶液:①
HCl溶液,②
CH3COOH溶液。下列说法中,正确的是
A.溶液中溶质的物质的量浓度:①
>
②
B.溶液中酸根的物质的量浓度:①
=
②
C.加水稀释至1
L,溶液的pH:①
硼酸
14.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下:
C2H4(g)
+
H2O(g)
C2H5OH(g)
下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)
:
n(H2O)
=1:1]。
473
523
573
623
T/K
P1
P2
P3
下列有关叙述正确的是
A.
Y对应的乙醇的物质的量分数为19
B.
X、Y、Z对应的反应速率:υ(X)
>υ(Y)
>υ(Z)
C.
X、Y、Z对应的平衡常数数值:KX
<
KY
T2,由T1(高温)时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应
16.(14分,特殊标注外,每空2分)
(1)
取代反应(两空各1分)
H+
(2)
HCOO
HCOOCH2
(3)(4)CH3CHO(乙醛)(此空1分)
△
(5)
H2O
H+/△
(6)(3分)
17.
(10分,特殊标注外,每空2分)
(1)AC
(2)正(此空1分)
Fe
–
2e-
Fe2+
(3)Cr2O72-
+
6e-
+
14H+
2Cr3+
+
7
H2O
(4)①B(此空1分)
②曲线I的pH较小,此时Cr(IV)被还原生成的Cr3+难以生成Cr(OH)3沉淀,仍以Cr3+存在于溶液中,导致去除率较低;曲线IV的pH较大,铬元素主要以CrO42-存在,其氧化能力弱于Cr2O72-,Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀,导致去除率较低
18.
(11分,特殊标注外,每空2分)
(1)
2LiCoO2
+
3H2SO4
+
H2O2
2CoSO4
+
Li2SO4
+
O2↑+
4H2O
(2)A
B
(3)4CoC2O4
+
3O2
2Co2O3
+
8CO2
(4)6.56
%
(5)Na2CO3
(1分)
加热浓缩,趁热过滤
19.
(12分,每空2分)
(1)负
(2)指针向左偏转,镁条表面产生无色气泡
(3)O2
+
2H2O
+
4e-
4OH-
(4)Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面,使Mg的放电反应难以发生,导致指针归零;或:随着反应的进行,铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少,使O2放电的反应难以发生,导致指针归零
(5)ABC
(6)另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2