高考化学专题21盐类的水解高频考点专练

2019年高考化学专题21盐类的水解高频考点专练本文简介：专题21盐类的水解一、高考真题再现1、（2018年全国卷I-10）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0m

2019年高考化学专题21盐类的水解高频考点专练本文内容：

专题21

盐类的水解

一、高考真题再现

1、（2018年全国卷I-10）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)

A．16.25

g

FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4

L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C．92.0

g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D．1.0

mol

CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

2、（2018年全国卷II-11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)

A．常温常压下，124

g

P4中所含P－P键数目为4NA

B．100

mL

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2

L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反应后分子总数为2NA

3、（2018年北京卷-11）测定0.1

mol·L－1

Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻

①

②

③

④

温度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(

)

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－

B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与④的Kw值相等

4、（2018年江苏卷6）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(

)

A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体

C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

5、（2018年浙江卷-4）下列物质溶于水后溶液显酸性的是(

)

A．KCl

B．Na2O

C．NH4Cl

D．CH3COONa

6、（2018年浙江卷-23）在常温下，向10

mL浓度均为0.1

mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1

mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是(

)

A．在a点的溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．在b点的溶液中：2n(CO)＋n(HCO)＜0.001

mol

C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力

D．若将0.1

mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

7、（2016年全国卷I－13）下列实验操作能达到实验目的的是(

)

实验目的

实验操作

制备Fe(OH)3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

8、（2016年全国卷II－10．下列实验操作能达到实验目的的是(

)

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

二、专项练习

1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(

)

A．NaCl

B．NaHSO4

C．Na2CO3

D．NH4Cl

2、关盐类水解的说法不正确的是(

)

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

3、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(

)

B．Fe3＋

C.

4、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a

mol·L－1与b

mol·L－1，则a和b关系为(

)

A．a＞b

B．a＝10－4b

C．b＝10－4a

D．a＝b

5、室温下，0.5

mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(

)

A．④>①＝②>③

B．①>④>②>③

C．④>①>③>②

D．④>②>①>③

6、对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(

)

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

7、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(

)

A．稀释溶液，平衡正向移动，增大

B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小

C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小

D．升高温度，增大

8、为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是(

)

①盐酸

②适量的NaOH溶液

③适量的KOH溶液

④适量的KHS溶液

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

9．在Na2S溶液中下列关系不正确的是(

)

A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)

D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)

10．在10

mL

0.1

mol·L－1

NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(

)

A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

11．将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(

)

A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1

mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是(

)

A．pH：②＞③＞④＞①

B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①

C．c(H＋)：①＞③＞②＞④

D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②

参考答案

1、

高考真题再现

1、【答案】B

2、【答案】C

【解析】每个P4分子中含6个P—P键，124

g

P4的物质的量为1

mol，含6

mol

P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1

mol

FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2

L甲烷和乙烯的混合气体为0.5

mol，根据1

mol

CH4和1

mol

C2H4均含4

mol

H原子可知，0.5

mol混合气体中含2

mol

H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。

3、【答案】C

【解析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①与④的温度相同，故Kw相同，D项正确。

4、【答案】A

【解析】Fe2＋遇SCN－无红色出现，A项错误；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，B项正确；铵盐与碱混合加热可产生NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C项正确；Fe3＋可以氧化Cu，反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，D项正确。

5、【答案】C

【解析】KCl为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，A项错误；Na2O为碱性氧化物，溶于水后生成NaOH，溶液呈碱性，B项错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，C项正确；CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解，溶液呈碱性，D项错误。

6、【答案】B

【解析】向10

mL浓度均为0.1

mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1

mol·L－1盐酸，依次发生反应：①H＋＋OH－===H2O、②H＋＋CO===HCO、③H＋＋HCO===H2CO3。a点的溶液中加入盐酸的体积为5

mL，则溶液中溶质的物质的量之比为n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1∶2，故溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，A项错误；b点的溶液pH＝7，结合电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，可得c(HCO)＋2c(CO)＝c(Na＋)－c(Cl－)，故n(HCO)＋2n(CO)＝0.003

mol－n(Cl－)，由题图知溶液pH＝7时加入盐酸的体积大于20

mL，故n(Cl－)＞0.002

mol，所以2n(CO)＋n(HCO)＜0.001

mol，B项正确；c点的溶液pH＜7，是因为反应生成的H2CO3的电离能力大于HCO的水解能力，C项错误；若将0.1

mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)≠c(CH3COO－)，D项错误。

7、【答案】D

8、【答案】C

【解析】A项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液。B项NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集。C项FeCl3易发生水解反应，故配制FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反应。D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。

2、

专项练习

1、【答案】D

【解析】A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。

2、【答案】D

【解析】Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H＋)

3、【答案】C

【解析】HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。

4、【答案】B

【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9

mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝

mol·L－1＝10－5

mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。

5、【答案】D

6、【答案】B

【解析】明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞溶液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞溶液显色并且红色加深，B符合题意；氨水显碱性：NH3·H2ONH＋OH－，可使酚酞溶液显红色，加入NH4Cl固体，平衡左移，溶液红色变浅，C不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，因此D不符合题意。

7、【答案】D

【解析】A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1＝，Ka1不变，A项不正确；B项，通入CO2，CO2＋2OH－===CO＋H2O，c(OH－)减小，平衡正向移动，B项不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH－)增大，pH增大，C项不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，D项正确。

8、【答案】C

【解析】在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－。①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c(S2－)减小，的值增大；②中加入适量的NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，但c(Na＋)增大得更多，故的值增大；③中加入适量的KOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故的值减小；④中加入适量的KHS溶液，c(HS－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故的值减小。

9、【答案】A

【解析】A项不符合物料守恒，应为c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)。

10、【答案】A

【解析】A项，应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，符合质子守恒；C项，符合物料守恒；D项，符合电荷守恒。

11．【答案】B

12．【答案】B

【解析】A项，pH：②＞④＞③＞①；C项和A项相反应为①＞③＞④＞②；D项，应为①＞③＞④＞②。