同温同压下

同温同压下不同气体间的关系

这里有一个基本定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。由此我们可以得出下面的结论：

1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，即 V1/V2=n1/n2；

2：同温同压下，任何气体的密度之比 等于摩尔质量之比；

3：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比 ；

4：同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于摩尔质量比；

5：同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比 ；

6：同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反比 。

以上六点可以推算出一下气态方程式：

PV=nRT(P压强 V体积 n物质的量 R常数 T温度)

具体的推算过程以及应用请参阅有关资料。这里不再累述。

同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等.错在哪？

这句话必须用于气体~

就是说:同温同压下相同体积的两种任意气体,它们的物质的量一定相等.

换成其他的就不对了~

具体原因:不同气体在一定的温度和压强下,分子间的距离可以看作是相等的,所以在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化,每摩尔任何气体的体积在同温同压下都是一样的,就可以得出上述结论了~

同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比

根据理想状态气体方程,PV=nRT

其中：

p为理想气体的压强；

V为理想气体的体积；

n为理想气体中气体物质的量；

R为理想气体常数、普适气体恒量

T为理想气体的绝对温度

因为n=m/M,

密度

=

m

/

V

则

V=m

/

密度

在T

P相同的情况下，将

V=m

/

密度，n=m/M,

代入

PV=nRT

公式变为

P(m/密度)=(m/M)RT,

得

P/密度

=

RT/M

所以

密度1=PM1/RT，密度2=PM2/RT,

所以。

密度1：密度2

=

M1:M2

希望对你有帮助

正确，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，因为气体在同温同压下，相对体积的比一定，所以正确。

1.

决定气体状态的四个物理量:T,P,V,n.

----固定其中两个量,另两个量成比例.

----同温同压下,两种气体的物质的量之比等于体积比;

n1.V1.m1/p1

---.=.--.=.------ (m1/m2表质量,p1/P2表密度 )

n2.V2.m2/p2

----m1不等于m2,体积比不等于密度比.

2.

按标准状态推导

M1.Vm*P标1

---.=.------------. (p标1/P标2表标况下的密度)

M2.Vm*P标2

把上式中的Vm消掉,不难看出,摩尔质量比等于两气体的密度比.