核外电子排布规律，1～80号原子结构示意图

例，如一层2二层28三层288四层2818假，如某元素核外电子有30个。

核外电子排布规律(1～80号原子结构示意图)

核外电子排，布规律第n层最多排2n2个电子倒数第x层，最多排2x12个电子那。

原子核外电子的排布规律是，1每个电子层可能有的轨道数最多为n22而，每个轨道又至多能容纳2个电子3所以每个电，子层能容纳的电子总数就是2n2电子层的简，介。

A的原子序数是11所以A是钠Na钠显1价，根据化合物的化学式A3B所以B应该显3价，17号元素核外电子排布为287易得一个电，子显1价所以不可能9号。

原子核外电子排布，规律1Pauli不相容原理每个轨道最多只，能容纳两个电子。

关于spdf，轨道那些。

某元素，的原子A质量数为23原子序数为11能与B，形成A3B的化合物求B的。

电子排布是按能层进行，排布的一个能层有不同的轨道一个轨道最高容，纳两个自旋方向相反的电子比如NA的电子排，布是1S22S22P63S1因为纳核外1，1个电子22。

一原子核外电，子排布的原理处于稳定状态的原子核外电子将，尽可能地按能量最低原理排布另外由于电子不，可能都挤在一起它们还要遵守保里不相容原理，和洪特规。

核外电子，排布所遵循的三个规则是能量最低原理泡利不，相容原理和洪特规则1最低能量原理电子可看，作是一种物质也具有同样的性质即它在一般情，况下总想。

原子核外电，子排布规律1Pauli不相容原理每个轨道，最多只能容纳两个电子且自旋相反配对2能量，最低原理电子尽可能占据能量最低的轨道3H，und规则简并轨。

电子层排布规律是怎样的，听辅导老师说每层2电子的原则是按SP的规，律排。

核外电子排布规律，2NNN为电子层数同时还有一下规律必须遵，循1最外层电子书不可超过8个2次外层电子，数不可超过18个以此类推如3028182，如1212818323218。

核外电子在每一层上的数目。

8，个28162你应该是高一的吧要知道为什么，要自己去看化学选修三即物质结每个原子轨道，最多只能容纳2个电子即电子在原子轨道内运，动而电子的排布必须。

1号和2号是氢和，氦它们只有一层电子所以只需在圆圈外面画一，段断开的圆弧并在圆弧中间写上1或者23到，10号圆圈外有2层电子第一层是2个写上2，即可第二层只。

第一层2第二层8第三层8第四层16第五层，32。

核外电子层排布，的规律是2n2n是电子层数如果是三层那就，是2918也就是说这第三层排完18个电子，才到第四层但KCa不是这样他们分别是28，8128821原子各电。

不是说能容纳电子数2n2，个n为层数什么叫做最外层只能容纳8个电子。

每个电子层最，多能容纳层数22也就是1层2个2层8个3，层18个4层32个举例原子序数为24其排，布是2886原子序数为32其排布是281，87原子序数为。

第，一层两个第二层八个其中有什么规律第三层几，个第四层几个。

1主量子数nn，相同的电子为一个电子层电子近乎在同样的空，间范围内运动故称主量子数当n123456，7电子层符号分别为KLMNOPQ当主量子，数增大电子。

1泡利不相容原理每个轨道最多只能容，纳两个电子且自旋相反配对2能量最低对于核，外电子排布规律只要掌握一般的规律注意少数，例外即可处于稳定状态的。

前100号元素的原子结构图和原子核外电，子排布规律。

原子核外电子排布遵循，的基本规律排布规律1泡利不相容原理每个轨，道最多只能容纳两个电子且自旋相反配对2能，量最低原理电子尽可能占据能量最低的轨道3。

处于稳定状态的原子核外电子将尽可能地，按能量最低原理排布另外由于电子不可能都挤，在一起它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规，则一般而言在这三条规则。

第，一能量最低原理电子按照1s2s2p3s3，p4s3d的顺序依次排布前一个亚层填满了，才能填下一个亚层第二保里不相容原理第三洪，特规则三个规则必须同时满。

核，外电子排布每层最多2乘n的平方但最外层电，子数最多不超过8个次外层最多不超过18个，倒数第三层不超过32个核外电子总是尽先排，布在能量最低的电子层里然后。