领军高考化学清除易错点专题22实验方案的设计和评价知识点讲解

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2019年领军高考化学清除易错点专题22实验方案的设计和评价知识点讲解本文简介：易错点22实验方案的设计和评价瞄准高考1．（2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加

2019年领军高考化学清除易错点专题22实验方案的设计和评价知识点讲解本文内容：

易错点22

实验方案的设计和评价

瞄准高考

1．（2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是

编号

实验目的

实验过程

配制0.4000

mol·L?1的NaOH溶液

称取4.0

g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250

mL容量瓶中定容

探究维生素C的还原性

向盛有2

mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

制取并纯化氢气

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

探究浓度对反应速率的影响

向2支盛有5

mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2

5%H2O2溶液，观察实验现象

【答案】B

【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；

B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2

mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；

C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误；D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。

2．（2018北京）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成蓝色沉淀

试管内无明显变化

试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

对比②③，可以判定Zn保护了Fe

对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

验证Zn保护Fe时不能用①的方法

将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

【答案】D

【解析】A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误。

3．（2018江苏）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp(AgCl)

>Ksp(AgI)

【答案】B

【解析】A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误。

4．（2018天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验

现象

结论

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中有Fe2+，无Fe3+

B．向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液变浑浊

酸性：H2CO3>C6H5OH

C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液

生成黑色沉淀

Ksp(CuS)H2CO3>H2SiO3

B．

向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe2+

C．

将少量的溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I->Fe2+>Br-

D．

向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解

【答案】D

【解析】A.

挥发出来的氯化氢也能够与Na2SiO3溶液反应，产生白色胶状物质，无法证明二氧化碳气体与Na2SiO3溶液反应，产生白色胶状物质，不能比较H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A错误；B.

氯离子在酸性条件下能够被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B错误；C.将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分别发生反应生成铁离子、碘单质,可得出还原性:I->Br-、Fe2+>Br-,不能比较I-和Fe2+还原性的强弱，C错误；D.

向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2

6NaOH

3Na2SO4

(NH4)2SO4

+2Al(OH)3↓，接着产生刺激性气味的气体：2NaOH

(NH4)2SO4

Na2SO4

2H2O

2NH3↑，最后沉淀逐渐溶解：Al(OH)3

NaOH

=NaAlO2

2H2O，D正确。

5．对下列装置或操作描述正确的是

A．

图①用于实验室制乙烯

B．

图②用于实验室制乙炔并检验乙炔

C．

图③用于实验室中分馏石油

D．

图④中A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚

【答案】C

【解析】A.图①中缺少温度计和碎瓷片，实验室制乙烯时，必须将反应温度迅速升至170℃，故A错误；B.图②的发生装置错误，因为电石与水反应生成的氢氧化钙是糊状物质，不能用该发生装置来制取乙炔，且产生的气体中含有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的还原性气体杂质，故B错误；C.蒸馏实验中温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的方向应该是下进上出，故C正确；D.醋酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应制取苯酚，但是醋酸易挥发，也会随二氧化碳一起进入小试管与苯酚钠溶液反应，所以无法说明碳酸的酸性比苯酚强，故D错误。

6．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项

实验操作

现象

结论

向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液

溶液变为血红色

稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3·H2O能大量共存

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4

在管口观察到红棕色气体

HNO3分解成了NO2

向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸变蓝

该溶液中存在NH4+

【答案】D

【解析】A．稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，若滴加KSCN溶液，溶液不会变红，选项A错误；B．AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag+与NH3?H2O反应生成络离子不能大量共存，选项B错误；C．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，选项C错误；D．滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气，则该溶液中存在NH4+，选项D正确。

7．四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：①金属锡熔融时通入干燥***反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是

A．

①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

B．

实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯

C．

⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

D．

⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替

【答案】A

【解析】A、二氧化锰常温下不与浓盐酸反应，常温下高锰酸钾可与浓盐酸反应生成***，故①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装KMnO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液，选项A不正确；B、实验时滴加浓盐酸反应一段时间使装置④充满***（排出空气），然后再点燃④处的酒精灯，选项B正确；C、

⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，选项C正确；D、

⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替，起到干燥和除去多余的***的作用，选项D正确。

8．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的

是(

)

A．

通入N2

的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B．

若将④中的无水

CaC12

换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

C．

若检验有

生成，③和⑤中分别盛放足量NaOH

溶液、CuO

D．

实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

【答案】C

【解析】通入N2的主要目的是防止空气中的氧气、二氧化碳对产物检验产生的影响，故A错误；装置②③可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验，所以将④中的无水CaC12

换成无水硫酸铜也不能检验分解生成的水蒸气，故B错误；③中盛放足量NaOH溶液，可以将二氧化碳除去，若⑤中CuO变红，⑥中石灰水变浑浊，则可检验CO，故C正确；铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体，①中淡黄色粉末完全变成黑色，产物不一定为铁，故D错误。

9．某溶液中含有的溶质是

FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的***，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(

)

A．

原溶液中的Br—一定被氧化

B．

不能确定通入***之后的溶液中是否存在Fe2+

C．

通入***之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化

D．

若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀

【答案】B

【解析】通入一定量***后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明Br－被氧化或完全被氧化，故A错误；通入一定量***后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，所以不能确定通入***之后的溶液中是否存在Fe2+，故B正确；通入一定量***后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明一定有Fe3＋生成，故C错误；没有实验现象说明Br－被氧化或完全被氧化，反应后溴离子不一定有剩余，所以向分液后的上层液体中加入足量硝酸银溶液，不一定生成浅黄色沉淀，故D错误。

10．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用***和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（

）

A．

实验时需后点燃E处的酒精灯

B．

C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C．

二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl

D．

G、H之间应加上D装置

【答案】C

【解析】A项，因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，通入***排出空气，再点燃E处酒精灯，故A正确；B项，因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的***与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故B正确；C项，根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有升有降，故C错误；D项，因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，故D正确。

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（

）

A．

用甲装置实验室制取乙炔

B．

盛有水的乙装置，吸收HCl气体

C．

用丙装置测量气体可以减少误差

D．

用丁装置蒸发MgCl2溶液

【答案】C

【解析】A项，实验室用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应剧烈，大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，所以不能利用启普发生器制取乙炔，故A不能达到实验目的；B项，用如图盛有水的装置吸收HCl气体，会引起倒吸，故B不能达到实验目的；C项，丙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用丙装置测量气体可以减少误差，故C能达到实验目的；D项，蒸发操作一般要用蒸发皿，加热蒸发MgCl2溶液时，加热促进水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，由于HCl不断挥发，所以得不到MgCl2，故D不能达到实验目的。

12．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

实验目的

实验操作及现象

检验Na2SO3溶液是否变质

向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解

证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色

证明碳的非金属性强于硅

将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊

向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色

原溶液中一定有Fe2＋

【答案】B

【解析】A.亚硫酸钠变质为硫酸钠，亚硫酸钠在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能检验是否变质，故错误；B.过氧化氢和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，能证明过氧化氢的氧化性强于碘单质，故正确；C.盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，因为氯化氢有挥发性，所以二氧化碳中含有氯化氢，将气体通入硅酸钠溶液中反应生成硅酸，不能证明是碳酸反应生成的，故不能证明碳酸的酸性强于硅酸，即不能证明碳的非金属性比硅强，故错误；D.没有证明原溶液中没有铁离子，所以不能因为加入硫***溶液后显红色，就确定原溶液中一定有亚铁离子，故错误。

13．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

A．

图1

除去CO2中含有的少量HCl

B．

图2

蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体

C．

图3

除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．

图4

分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

【答案】D

【解析】A．HCl和CO2均能与NaOH反应，不能用该装置除去CO2中含有的少量HCl，选项A错误；B．蒸干NaHCO3溶液时，碳酸氢钠易分解，选项B错误；C、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，选项C错误；D．CCl4萃取碘水后的有机层和水层互不相溶，故可以分液，选项D正确。

14．根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是

【答案】B

【解析】A.滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液,生成的HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，硫酸根和钡离子生成硫酸钡的白色沉淀，所以出现白色沉淀不能证明是否变质,故A错误；B.氯仿属于有机物不溶于水，溶液中无氯离子产生，与硝酸银溶液不会产生白色沉淀，如果产生白色沉淀说明氯仿已变质，故B正确；

C.氯水有强氧化性，滴入氯水可氧化亚铁离子为铁离子,应先加KSCN溶液无现象,再加氯水变血红色检验,可以检验亚铁离子，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中滴加偏铝酸钠溶液，发生的反应为：NaHCO3+NaAlO2+H2O=

Na2CO3+Al(OH)3只有白色沉淀，没有气体，也不是双水解反应，故D错误。

15．下列实验操作和现象正确的是

操作

现象

结论

向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸

有气泡生成

非金属性Cl＞S

溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X

有白色沉淀生成

X一定是Cl2

向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液

溶液变黄色

氧化性H2O2＞Fe3＋

向稀硫酸中加入铜片，然后通入Cl2加热

先无明显现象，通入加热后变蓝

氧化性：稀硫酸＞Cu2＋

【答案】C

【解析】A．向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成，由此可知酸性为盐酸大于氢硫酸，均为无氧酸，不能比较Cl、S的非金属性强弱，A错误；B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，说明X具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸从而生成硫酸钡沉淀，但X不一定是***，B错误；C．向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液，溶液变黄色说明亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，因此氧化性是H2O2＞Fe3＋，C正确；D．向稀硫酸中加入铜片，然后通入Cl2加热，先无明显现象，通入加热后变蓝，说明有铜离子生成，但反应的实质是***把铜氧化为铜离子，不能比较稀硫酸与铜离子的氧化性强弱，D错误。

16．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是(

)

A．

装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B．

装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C．

装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D．

装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

【答案】C

【解析】A.装置A气密性的检查方法，关闭K1，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故A不正确；B.装置B中应盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等等，故B不正确；C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“噗”的一声，则说明氢气已纯净，故C正确；D.

Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，故装置A不能直接用于该反应，故D不正确。

17．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

选项

甲

乙

丙

试管中现象

浓盐酸

二氧化锰

石蕊溶液

先变红后褪色

浓氨水

生石灰

A1Cl3溶液

先沉淀后消失

醋酸

碳酸钙

BaC12溶液

变浑浊

浓硝酸

铜

水

试管口出现红棕色

【答案】D

【解析】A.浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生Cl2。该装置为加热，反应不能发生。故A错误；B.把浓氨水滴加在生石灰上，由于CaO与水发生反应，消耗水，产生的Ca(OH)2溶解放热，会加速氨水的分解，产生氨气。把氨气通入到A1Cl3溶液中，发生反应：

Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因为NH3·H2O是弱碱，不能溶解产生的Al(OH)3沉淀。因此现象有误。故B错误；C.把醋酸加入到碳酸钙中，发生反应：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+

H2O+

CO2↑。把气体通入到BaC12溶液中时，因为酸性HCl>H2CO3。所以不会发生反应，试管中不会出现浑浊现象。故C错误；D.浓硝酸在常温下与Cu发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

。3NO2+H2O

2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是红棕色的气体。故D正确。

18．由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项

装置图

现象

右边试管产生气泡较快

左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

试管中液体变浑浊

结论

催化活性：Fe3+＞Cu2+

氧化性：Br2＞I2

Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI

非金属性：C＞Si

【答案】A

【解析】A．氯离子浓度相同，可排除氯离子的影响，且铁离子浓度较小，也排除浓度的影响，则右边试管产生气泡较快，可说明催化活性：Fe3+＞Cu2+，故A正确；B．生成的溴中混有***，***氧化KI生成碘，则不能排除***的影响，不能比较氧化性Br2＞I2，故B错误；C．氯化银浊液过量，不存在AgBr、AgI沉淀的转化，不能证明Ksp：AgBr＞AgI，故C错误；D．生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性：C＞Si，故D错误。

19．下列实验过程可以达到实验目的的是

编号

实验目的

实验过程

配制0.4000

mol·L?1的NaOH溶液

称取4.0

g固体NaOH于250

mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解，定容至刻度线即可。

探究维生素C的还原性

向盛有2

mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

制备Fe（OH）3胶体

通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中即可

【答案】B

【解析】A.

不能在容量瓶中溶解物质，称取固体质量“4.0g”不能满足配制溶液的浓度“0.4000mol/L”的精确度，A项错误；B.氯化铁具有较强的氧化性，若被还原剂还原则生成FeCl2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，所以向氯化铁溶液中加浓的维生素C溶液，如果有颜色变化，即可证明维生素C有还原性，B项正确；C.MgCl2属于强酸弱碱盐，发生水解反应：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，生成的HCl具有挥发性，加热MgCl2溶液过程中水解产生的HCl随水蒸气挥发，溶液中HCl浓度逐渐减小，水解平衡向正反应方向移动，最终水解完全，蒸干得到Mg(OH)2，所以将MgCl2溶液蒸干，不能得到无水MgCl2，C项错误；D.Fe(OH)3固体颗粒较大又难溶于水，直接将Fe(OH)3放入热水中，无法在水中形成粒子直径在1nm~100nm之间的Fe(OH)3固体颗粒，不能得到Fe(OH)3胶体，D项错误。

20．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．

①②③④⑤

B．

①②③④

C．

②③④⑤

D．

①②③⑤

【答案】D

【解析】①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气通过导管逸出，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，体系中充满氢气，氢氧化亚铁不容易被氧化，能较长时间看到白色沉淀，故正确；②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气通过导管进入氢氧化钠溶液的试管中将空气排除，夹住a，利用气压将硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁沉淀，因为体系中充满氢气，能较长时间看到氢氧化亚铁的白色沉淀，故正确；③汽油能隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，能长时间看到白色沉淀，故正确；④氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，在溶液的上部生成氢氧化亚铁沉淀，接触到空气立即被氧化，故不能长时间看到白色沉淀，故错误；⑤苯能隔绝空气防止氢氧化亚铁沉淀被氧化，故长时间看到白色沉淀，故正确。

21．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（

）

选项

实验操作

实验现象

实验结论

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

NO3-被还原为NH3-

将Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

溶液变成红色

Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+

向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

产生黑色沉淀(Ag2S)

Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)

向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液

有机层呈橙红色

还原性：Fe2+＞I-

【答案】A

【解析】A.

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO3-被还原为NH3

，A正确；B.

因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色，此实验不能证明Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+，B不正确；C.

向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)C>Si

C．进行酸碱中和滴定实验

D．测定中和热

【答案】A

【解析】A.通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率，需要秒表、针筒等仪器,故A正确；

B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，干扰碳酸与硅酸的酸性比较实验，该实验不能判断非金属性强弱，故B错误；C.碱液只能盛放在碱式滴定管中，如果使用了酸式滴定管，NaOH能和玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠导致活塞打不开，故C错误；

D.中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌，否则混合溶液温度不均匀，导致测定温度不准确,故D错误。

25．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是

A．

必须在②③间添加吸收HCl的装置

B．

④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C．

实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D．

称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

【答案】A

【解析】若把盐酸改为稀硫酸，在②③间可以不用添加装置，故A错误；

26．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

A．

制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B．

将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

C．

关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D．

工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

【答案】D

【解析】A.

CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；B.

氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明

NH3已收满，B错误；C.

三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；

盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确。

27．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

A．

e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B．

玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C．

c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D．

Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

【答案】A

【解析】A、如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-,所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生碱性气体氨气，故A

正确；

B、玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,以便左右两边产生的气体顺利导入，故

B错误；C、如果产生氨气，氨气极易溶于水，易产生倒吸，为防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C错误；

SO2与

BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故D错误。

28．下图中的实验方案，能达到实验目的的是

选项

实验方案

将NO2球浸泡在冰水和热水中

实验目的

探究温度对平衡2NO2

N2O4的影响

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

除去CO2气体中混有的SO2

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

【答案】B

【解析】A．升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，选项A正确；B．浓盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应对实验造成干扰，所以不能判断HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，选项B错误；C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫，选项C错误；D．两个实验中温度、催化剂都不同，所以不能验证催化剂对反应速率的影响，选项D错误。