宁夏平罗中学届高三化学上学期第四次（12月）月考试题（无答案）

宁夏平罗中学2019届高三化学上学期第四次（12月）月考试题（无答案）本文简介：平罗中学2018--2019学年度第一学期第三次月考班级_________姓名____________学号_____________考场号_____________座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————高三化学相对原子质量：

宁夏平罗中学2019届高三化学上学期第四次（12月）月考试题（无答案）本文内容：

平罗中学2018--2019学年度第一学期第三次月考

班级_________

姓名____________

学号_____________

考场号_____________

座位号_________

——————————装——————————订——————————线————————————

高三化学

相对原子质量：H:1.0

B:

11.0

C:12.0

N:14.0

O:16.0

P:31

Cl:35.5

Al:27.0

K:39

Mn:55

Zn:65

Fe:56

Cu:***

选择题部分

（单选题，共2×21=42分）

1．《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是（

）

A．

蒸馏烧瓶

B．

蒸发皿

C．

球形冷凝管

D．

分液漏斗

2．是重要的核工业原料，下列关于的说法正确的是（

）

A．

原子核中含有92个中子

B．

原子核外有143个电子

C．

铀元素的相对原子质量为235

D．

是铀元素的一种同位素

3．下列说法中正确的是（

）

A．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO?CuO?4SiO2

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

4．下列说法不正确的是（

）

A．

乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

B．

容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

C．

有毒药品的废液须倒入指定的容器

D．

焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

）

A．分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4

L，质量为28

g

B．1mol

NaOH晶体中，含有的离子总数为2NA

C．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12

NA

D．

1.0

mol

CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.

0NA

6.下列实验操作能到达目的的是（

）

A．

制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤

B．

除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液

C．

除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸

D．

配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

7．

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．

0．1

mol·L?1

KI

溶液：Na+、K+、ClO?

、OH?

B．

0．1

mol·L?1

Fe2

(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+

、NO3?、SO42?

C．

0．1

mol·L?1

HCl

溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?

D．

0．1

mol·L?1

NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?

8．下列离子反应方程式书写正确的是（

）

A．过量的铁与浓硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO

===

3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

B．向水中通入***：Cl2+H2O

===

2H+

+

ClO?+

Cl?

C．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+

===

2Fe3++3H2O

D．向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O

===

AlO2?+4NH4++2H2O

9．下列说法正确的是（

）

A．

H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B．

碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．

氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键

D．

NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键

10．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（

）

A．

地沟油不宜食用，但可以分馏提取汽油，做汽车的燃料

B．

向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应

C．

用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维

D．

塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

11.

实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(

)

A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

B．检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液

C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化

D．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

12．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（

）

A．

用装置甲灼烧碎海带

B．

用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．

用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2

D．

用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气

13．下列实验合理的是（

）

A．

用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

B．

用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

C．

用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液

D．

用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸

14．下列有关元素的说法正确的是（

）

A．

ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物

B．

第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．

同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

D．

元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族

15．***是一种重要的化工原料。工业上利用反应3Cl2

+

8NH3

=

N2

+

6NH4Cl检查输送***的管道是否漏气。下列说法错误的是

A．

该反应属于置换反应

B．

该反应利用了Cl2的强氧化性

C．

生成1

mol

N2时有6

mol电子转移

D．

若管道漏气遇氨就会产生白雾

16、短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是（

）

A.

X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.

X的氧化物对应的水化物是强酸

C.

Z和W形成的化合物可能含有非极性键

D.

Z、Y的氧化物均是碱性氧化物

17、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．

热稳定性：HF

＞

HCl

＞

HBr

＞

HI

B．

第一电离能：Li

＜

Na

＜

K

＜

Rb

C．

沸点：KCl

Na+

18．下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是(

)

实验操作、现象

实验结论

A

将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色

氧化性：Fe3+＞Br2＞I2

B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀

该溶液中一定含有大量SO42﹣

C

将SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

D

除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象

铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

19．实验室用下列装置制备无水AlCl3

(183℃升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是（

）

A．

该实验过程中e瓶可能产生白雾

B．

b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸

C．

实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

D．

实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

20．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是（

）

A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量

B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用

C．通***的目的是氧化Fe2＋

D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热

21.如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（

）

A．

左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B．

每消耗3.2

g氧气转移的电子为0.4

mol

C．

电池负极的反应式为CH3OH+H2O?6e?===CO2+6H+

D．

电池的正极反应式为O2+2H2O+4e?===4OH?

非选择题部分

(共58分)

22.（12分）根据题意完成下列问题：

Ⅰ.做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，发生反应的离子方程式

该反应的氧化剂是

Ⅱ．短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置是________________；G的元素符号是_________。

（2）B的原子结构示意图是_________；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_________。

23、（12分）某种食用精制盐包装袋上说明其配料为:食盐、碘酸钾、抗结剂。

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）

____I-＋____IO3—＋____H+

＝____I2＋____H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：____________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量Na2SO3稀溶液；

b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______，上述操作正确的顺序是：_______（填序号）

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。

②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。

24．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠:

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

（1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。

（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、

、干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质：

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

（4）B中现象为

。

（5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，

。

25．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3

)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3

与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。

（2）加入H2O2

的目的是__________________________。

（3）滤渣2

的成分是____________(填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中通过排水法收集的气体是___________(填化学式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH溶液

b．Na2CO3

溶液

c．稀硝酸

d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。

26．（10分）氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。

（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。

（2）

元素B、N、O

的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3）

食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。

（4）N2H4

是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。

（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。

①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。

②磷化硼晶体晶胞如图所示:

其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。己知晶胞边长a

pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。