氧化还原反应是重要的一类化学反应.(1)在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO
题目内容:
氧化还原反应是重要的一类化学反应.
(1)在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中,化合价降低的元素是______,发生氧化反应的物质是______.
(2)据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列问题:
①该反应中,氧化剂是______,还原剂是______.
②该反应中,当有8molNH3反应时,转移电子总量是______mol.
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______(最简整数比).
④当有3mole-转移时,该反应生成的氧化产物的质量是______g.
最佳答案:
(1)2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,I元素的化合价由-1价升高为0,则化合价降低的元素是Mn(或锰),KI作还原剂,发生氧化反应。
故答案为:Mn(或锰);KI(或碘化钾);
(2)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中,N元素的化合价由-3价升高为0,Cl元素的化合价由0降低为-1。
①由元素的化合价变化可知,Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,故答案为:Cl2;NH3;
②8molNH3反应时只有2mol作还原剂,该反应中转移电子为2mol×[0-(-3)]=6mol,故答案为:6;
③由反应可知,3molCl2与2molNH3转移的电子数相等,则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,故答案为:3:2;
④还原产物为氮气,6mol电子转移生成1molN2,则有3mole-转移时生成0.5molN2,其质量为0.5mol×28g/mol=14g,故答案为:
14.
答案解析:
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考点核心:
氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征:化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)