沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡解题技巧

任何物质都不能无限至大的溶，于水中总有一个溶解极限在这个极限下每溶解，一点这种物质就会有相同质量的这种物质析出，这种溶解平衡就称为沉淀溶解平衡。

沉淀溶解平衡(沉淀溶解平衡解题技巧)

我们说溶度积小的先沉淀。

离子方程式用实际参加反应的离子符号，表示离子反应的式子电离方程式化学固体质量，离子浓度不变的状态沉淀溶解平衡沉淀溶解平，衡固体化合物AmBn难溶于。

以AgCl为例尽管AgCl在水中溶，解度很小但并不是完全不溶从固体溶解平衡角，度认识AgCl在溶液中存在下属两个过程在，水分子作用下少量Ag和Cl脱离。

因为Ks，p1010所以Ba2SO41010硫酸钠，的浓度远远大于钡离子的浓度所以沉淀的时候，硫酸根浓度变化很小可以看做不变即钡离子浓，度等于1010硫酸根浓。

冷却后，溶解度下降所以A不对加入CaO会和溶液中，水反应有氢氧化钙析出溶质质量减少所以Ca，2数目也减少所以D不对而此过程因为溶质溶，剂都减少了溶。

即使足量是过量还是刚好两个反应完全都，好在溶液中都总是存在着以下两种平衡AgC，LAgCLAgBrAgBr因为AgBr的，溶解度比AgCL的溶解度小所以。

应该是kcl溶液中先产生沉淀因为ksp，agclcagccl而kspag2cro，4cag的平方乘以ccro42所以虽然k，spagclkspag2cro4但实际上，kcl溶液中产生沉淀时c。

当AgCl的QcKsp是溶，液达到饱和状态沉淀的生成的溶解达到动态平，衡既没有沉淀析出Agcl饱和溶液中没有沉，淀就像饱和氯化钠溶液一样而Agcl的溶解，平衡体。

溶解平衡与电离平衡，有什么区别貌似都是物质变离子与离子变物质，达到平衡。

溶解平衡是物质固，体沉淀和单个分子之间的平衡电离平衡是分子，和离子之间的平衡。

只有Ag，I沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和A，gI沉淀D两种沉淀都有但以。

沉淀溶解平衡是，难溶物质的溶解和沉淀产生的平衡电离平衡是，弱电解质电离和结合成分子产生的平衡。

可以用口，诀背按氧化还原规律来写方程式我也是高中生，学多了就好了。

氧化还原，反应使一些不溶物通过得失电子变成一些可溶，物沉淀溶解平衡主要抓住动态平衡与反应平衡，道理相同多做题就好。

溶，解平衡包括气体固体液体等物质在液体溶剂中，的溶解平衡沉淀溶解平衡是指固体沉淀在液体，溶剂中的溶解平衡。

任何电解质，的溶解本质上都是化学变化不过一般看具体问，题例如NaCl溶解通常不看作化学变化沉淀，的溶解平衡一般认为是化学变化但如果不去研，究离子浓度与平衡。

AgCl和A，gBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉，淀都有但以AgCl沉淀为主D。

高，中化学沉淀溶解平衡前面的方程式的平衡常数，为什么会是这样的。

但温度仍，保持40度这两中情况都没改变是ACaOH，2的溶解度溶迹的质。

向盛有1ml，01molLMgCl2溶液试管中滴加1m，L02molL氨水有白色沉淀再。

我对沉淀溶解平衡理解不到位请把，详细过程说给我听。

Ad为不饱和溶液蒸发时硫酸，根的浓度会增大所以蒸发使离子浓度增大d点，不可所以会生成沉淀平衡向生成沉淀的方向进，行此时溶液中cSO4会小于4l03mol。

最低027元天开通百度文库会员可在文，库查看完整内容原发布者dajhz82情景，12100011Sg100g水一沉淀溶解，平衡1定义一定温度下沉淀溶解成离子的速。

有几个问，题1发生氧化还原反应使沉淀溶解是怎么回事，2如何做这类题目。

氢氧根不足量氢氧化铁比氢氧化镁更难，容所以离子浓度是镁离子大于三价铁离子大于，氢氧根离子。

关于某一时刻AgCl的QcKsp代，表溶液达到饱和开始产生沉淀还是已经有沉。

那一个CaSO4的溶解平衡曲线有选，项A常温下CaSO4饱和溶液中cCa2。

AgClAgClKs，p81010AgClKspAgClAg2，8105molLCaFPO43Mg263，105molL所以CaF2溶解度最大Ag，Cl溶解度最小。

沉淀的，溶解中使溶解平衡正向移动即反应平衡向溶解，的方向移动1利用酸效应如果沉淀中的阴离子，可以与h反应则可以通过加入酸来增加溶液中，h浓度使沉淀溶解。

三种物质，中的溶解度以molL1表示最大和最小的分，别为。

拜托讲解一下沉淀溶解平衡常数还有沉淀溶，解平衡常数计算最好有相关的题。