初三化学知识点整理总结

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”；

“查”检查装置的气密性；

“装”盛装药品，连好装置；

“定”试管固定在铁架台；

“点”点燃酒精灯进行加热；

“收”收集气体；

“离”导管移离水面；

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

质量守恒定律：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

跟氢有关的化学方程式：

1.2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

2.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

3.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

4.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

5.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

6.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

7.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

8.Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

9.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。