铁溶于一定浓度的硝酸时,发生反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+═dFe2
巅峰之人
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题目内容:
铁溶于一定浓度的硝酸时,发生反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20,下列有关推断中,不正确的是()
A.2d+3f=3g+h
B.c+b=2d+3f
C.HNO3的氧化性强于Fe3+
D.反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mole-
最佳答案:
A.Fe元素的化合价由0升高到+2和+3,N元素的化合价由+5降低到+2和+4,则由电子守恒可得2d+3f=3g+h,故A正确;
B.由电荷守恒可知,c-b=2d+3f,故B错误;
C.该反应中硝酸是氧化剂,Fe3+是氧化产物,则氧化性HNO3>Fe3+,故C正确;
D.5.6gFe的物质的量为0.1mol,若产物中只有亚铁离子,则转移的电子数为0.2mol,若产物中只有三价铁离子,则转移的电子数为0.3mol,由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有,则转移0.2mol~0.3mole-,故D正确;
故选B.
答案解析:
该题暂无解析
考点核心:
氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征:化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)
绿水悠悠 2024-06-18 16:58:54
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