高考化学实验全突破专题08物质的分离提纯练习

2019年高考化学实验全突破专题08物质的分离提纯练习本文简介：专题08物质的分离提纯1．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是A．用装置甲制取***B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3【答案】C

2019年高考化学实验全突破专题08物质的分离提纯练习本文内容：

专题08

物质的分离提纯

1．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是

A．

用装置甲制取***

B．

用装置乙使Br－全部转化为溴单质

C．

用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D．

用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

【答案】C

2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．

装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．

装置②可用于稀释浓硫酸

C．

装置③可用于制备少量氨气

D．

装置④可用于蒸发、浓缩、结晶

【答案】C

【解析】A、互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，沸点不同互溶的液体混合物用蒸馏的方法分离，故A错误；B、不能在容量瓶内进行溶液的稀释与药品溶解，因为浓硫酸溶解时会放热，影响所配溶液浓度的准确度，故B错误；

C、氧化钙与水反应放出大量的热量，浓氨水中的氨气溢出，碱石灰可干燥氨气，故C正确；D、蒸发、浓缩、结晶需要用蒸发皿，不能用坩埚，故D错误。

3．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是

序号

实验目的

实验方案

所选玻璃仪器

A

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒

B

证明HClO与CH3COOH的酸性强弱

同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液

玻璃棒、玻璃片

C

检验蔗糖水解产物且具有还原性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热

试管、烧杯、酒精灯、滴管

D

配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)

将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中

烧杯、量筒、玻璃棒

【答案】D

4．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（

）

A．

NaCl溶液(BaCl2)

加Na2SO4溶液，过滤

B．

KNO3溶液(AgNO3)

加NaCl溶液，过滤

C．

NaCl固体(Na2CO3)

加HNO3溶液，结晶

D．

KNO3溶液(Na2CO3)

加HCl溶液，过滤

【答案】A

【解析】A．BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和NaCl，过滤可除杂，且不引入新杂质，故A正确；B．AgNO3与NaCl溶液反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B错误；C．Na2CO3与HNO3溶液反应生成硝酸钠和水、二氧化碳，引入新杂质硝酸钠，故C错误；D．Na2CO3与HCl溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新杂质NaCl，故D错误。

5．以下实验不是用于分离物质的是（

）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

下列说法错误的是

A．

能耗大是该方法的一大缺点

B．

整个过程中，有2种物质可以循环利用

C．

“反应、分离”环节中，有复分解反应发生

D．

“反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶

【答案】D

【解析】A.碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，耗能大，故A说法正确；B.基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的物质为CaO和NaOH

两种，故B说法正确；C.在“反应、分离”环节中，发生的主要反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH，反应类型为复分解反应，故C说法正确；D.“反应、分离”过程中分离物质的操作是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故D说法错误。

7．下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．

用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B．

用图乙所示操作配制100mL

0.1mol·L-1硫酸溶液

C．

用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮

D．

用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

【答案】D

8．下列除杂方案错误的是

【答案】C

【解析】A.二氧化碳能与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故A方案正确；B.HCl极易溶于水，而饱和食盐水抑制***的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故B方案正确；C.氢氧化钠溶液与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，但是氢氧化钠溶液也会和NH4+反应生成弱碱NH3?H2O，不能达到除杂的目的，故C方案错误；

D.Na2CO3灼烧无变化，NaHCO3灼烧会分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2以气体形式逸出，所以可通过灼烧除去NaHCO3，故D方案正确。

9．过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液：②加入稍过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的试剂滴加顺序为

A．

①②③⑤④

B．

③②①⑤④

C．

②③①④⑤

D．

③⑤②①④

【答案】B

10．下列实验操作中错误的是

A．

由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．

蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．

使用容量瓶前应先检查其是否漏液

D．

蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

【答案】A

【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B.

蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.

容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故C正确；D.

蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。

11．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是(

)

选项

物质

选用试剂

操作方法

A

CO2

(CO)

氧气

点燃

B

Cu(Fe)

稀盐酸

加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤

C

CaO(CaCO3)

水

过滤、烘干

D

NaCl(Na2CO3)

Ca(NO3)2溶液

溶解、过滤、蒸发、结晶

【答案】B

【解析】A项、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；B项、Cu不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应，盐酸能除去铁杂质，故B正确；C项、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D项、Na2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故D错误。

12．下列分离提纯过程正确的是（

）

A．

分离

KCl

和

MnO2

混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到

MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl

B．

提纯混有少量

KNO3的

KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的

KCl

C．

提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液

D．

除去粗盐中的

MgCl2

和泥沙：溶于适量水，加稍过量

NaOH

溶液，过滤，蒸发结晶

【答案】A

13．下列实验设计方案中，可行的是（

）

A．

除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

B．

除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸

C．

除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

D．

用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

【答案】B

【解析】A.

除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳也被吸收，故错误；B.

除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳，故正确；C.

除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶，若加入氢氧化钾，则引入的钾离子为杂质，故错误；D.

用BaCl2溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开，硫酸和硫酸钠都会产生白色沉淀，其他物质都没有明显现象，故错误。

14．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是

A．

可用酒精萃取溴水中的溴单质

B．

转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶

C．

配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D．

称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量

【答案】B

15．下列混合物的分离和提纯的方法正确的是

选项

实验内容

方法

A

除去氯化钠溶液中的泥沙

分液

B

用四氯化碳提取碘水中的碘单质

过滤

C

分离汽油和水

萃取

D

分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）

蒸馏

【答案】D

【解析】A.泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故A错误；B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故B错误；C.汽油难溶于水，二者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故C错误；D.

乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）是互溶的两种液体，沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确。

16．下列实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

17．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的的是

实验目的

实验方案

所选玻璃仪器

A

除去乙酸乙酯中少量乙醇

将混合物中加水，多次水洗分液

分液漏斗、烧杯

B

证明HClO和醋酸的酸性强弱

同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1

NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C

由FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶体

向FeCl3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体出现

酒精灯、表面皿、玻璃棒

D

配制1

L

0.1mol·L－1的CuSO4溶液

将16gCuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液

烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶

【答案】A

【解析】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇极易溶于水，可以用分液漏斗分离溶于水的乙醇溶液与乙酸乙酯液体，A能达到实验目的；B.NaClO溶液会发生水解，产生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能达到实验目的，B不能达到实验目的；C.

FeCl3溶液加热水解程度增大，氯化氢挥发，最终不能得到纯净的氯化铁晶体，C不能达到实验目的；D.配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液需要25gCuSO4·5H2O，D不能达到实验目的。

18．《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是

A．

蒸馏

B．

过滤

C．

溶解

D．

结晶

【答案】A

【解析】由题干中“酿酒”可知，该操作的目的是获得“酒”，由“蒸令气上，用器承取滴露”可知，该操作方法是蒸馏。

19．判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是（

）

A．

用①图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验

B．

用②图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验

C．

用③图装置，进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验

D．

用④图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验

【答案】C

20．下列有关实验装置进行的相关实验，能达到实验目的的是

A．

图1为蒸馏时的接收装置

B．

利用图2装置向容量瓶中引入蒸馏水

C．

利用图3装置可以分离醋酸和水

D．

利用图4装置进行固体药品的溶解

【答案】D

【解析】A、作蒸馏装置的接收器时，锥形瓶不能有橡胶塞，故A错误；B、引流时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，故B错误；C、醋酸和水互溶，不能采用分液的方法进行分离，故C错误；D、溶解固体，把固体放到烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒进行搅拌，故D正确。

21．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（

）

A．

蒸发

B．

过滤

C．

蒸馏

D．

分液

【答案】B

【解析】A.

蒸发应用蒸发皿,不能用烧杯,故A错误；

B.

过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁，操作正确，B正确；C．利用该装置进行蒸馏时，温度计应水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷水应从冷凝管的下口进，上口出，C错误；D．分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，D错误。

22．下列除杂的方法正确的是

A．

除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3，过滤

B．

除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

C．

除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

D．

除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体

【答案】D

23．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．

图1装置配制银氨溶液

B．

图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层

C．

图3装置进行石油的分馏

D．

图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯

【答案】B

24．去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

A

Na2SO4

溶液（稀硫酸）

过量的氢氧化钠溶液

用玻璃棒搅拌即可

B

NaCl

固体（CuO固体）

盐酸

溶解、过滤、蒸发结晶

C

Cu（NO3）2溶液（AgNO3

溶液）

足量的铜粉

过滤

D

NH3（H2O）

浓硫酸

洗气

【答案】C

【解析】A.

所用氢氧化钠溶液过量，剩余

的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误；

B.

盐酸溶解CuO生成CuCl2，蒸发结晶时所得晶体不是纯净的氯化钠，B项错误；

C.

足量的铜粉可将杂质AgNO3

完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确；

D.

NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。

25．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是

选项

A

B

C

D

实验

从食盐水中提取NaCl固体

分离碘和泥沙

分离水和四氯化碳

分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）

装置或仪器

【答案】C

26．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（

）

选项

目

的

分离方法

原

理

A

分离溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B

分离汽油和四氯化碳

分液

四氯化碳和汽油的密度不同

C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去乙醇中的水

蒸馏

乙醇与水的沸点相差较大

【答案】D

【解析】A.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A错误；B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离,故B错误；C.硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离，故C错误；D.二者互溶，但沸点不同，则蒸馏可除去乙醇中的水,故D正确。

27．通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)(

)

A．

氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤

B．

硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤

C．

氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液

D．

硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液

【答案】D

28．下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是

选项

物质

杂质

除杂方法

A

H2

HCl

通过饱和的

NaHCO3溶液

B

KNO3晶体

NaCl

加水溶解蒸发结晶

C

NaCl晶体

Na2CO3

加稍过量稀盐酸，蒸发结晶

D

KCl溶液

K2SO4

加稍过量Ba(NO3)2溶液，过滤

【答案】C

【解析】A、HCl能与饱和的

Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故A错误；B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热溶液配成饱和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干，故B错误；C、Na2CO3能与稍过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶(除去稀盐酸和水分)，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、K2SO4能与稍过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、***(过量的)，不符合除杂原则，故D错误。

29．以下实验装置一般不用于分离物质的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

30．实验中的下列操作错误的是

A．

蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上

B．

用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

C．

提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇

D．

萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏

【答案】C

【解析】A.

蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确；B.

浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确；C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙醇和水互溶，不能做萃取剂；故C错误；D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，D正确。

31．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

选项

A

B

C

D

实验

用CCl4提取溴水中的Br2

石油的分馏

从KI和I2的固体混合物中回收I2

配制100mL0.1000

mol·L-1

KCl溶液

装置或仪器

【答案】A

【解析】

32．下列实验操作或装置不正确的是

A．

蒸馏

B．

过滤

C．

萃取

D．

蒸发

【答案】A

【解析】蒸馏操作中，冷凝管水流方向与蒸气方向相反，应是下进上出，故A错误；

故选A。

33．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

选项

物质

除杂试剂

分离方法

A

铜粉(铁粉)

稀盐酸

过滤

B

NaCl溶液(CuCl2)

NaOH溶液

萃取

C

乙醇(水)

________

分液

D

CO（HCl）

饱和NaHCO3溶液

洗气

【答案】A

【解析】A.

铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故A

正确；B.

氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C.

乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D.HCl溶于水后，与NaHCO3反应生成了CO2，相当于除杂过程引入了新的杂质，故D错误。

34．下列除去杂质的方法中错误的是

物质

杂质

除杂质的方法

A

CaCl2溶液

HCl

过量CaCO3、过滤

B

KNO3溶液

AgNO3

过量NaCl溶液、过滤

C

FeCl2溶液

CuCl2

过量铁粉、过滤

D

CO2

H2O

通过盛浓硫酸的洗气瓶

【答案】B

35．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）操作①的名称是___________。

（2）试剂③的化学式是____________，判断试剂①已过量的方法是：_____________。

（3）加入试剂②发生的离子方程式是________________。

【答案】渗析

HCl

静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量

Ba2++CO32—=BaCO3↓，Ca2++CO32—=CaCO3↓

36．分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下：

密度/(g?cm-3)

沸点/℃

溶解性

环己醇

0.9618

161

微溶于水

环己烯

0.8102

83

难溶于水

反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯

，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是

_____

冷凝管的进水口是

_____,（填“b”或“c”）温度计的位置应该在______________________；

（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的

_______（填

“上口倒出”或“下口倒出”）；

（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是

_____。

【答案】蒸馏烧瓶

c

蒸馏烧瓶支管口处

上口倒出

干燥，吸收产物中的水

37．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1--等杂质，选择装置_____________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________。

（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从__________（填“上”或“下”

）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是_______，后再打开下端活塞。

【答案】D

A

B

萃取（或萃取、分液、蒸馏）

冷凝管

下

打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔

【解析】

(1)加热氯化钾溶液时水份不断挥发，因溶剂的减少，氯化钾以晶体形式逐渐析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体，所以应选用D装置；自来水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等的无机盐，这些无机盐的沸点较高，加热使自来水沸腾，温度控制在1000C下蒸馏，水转化为水蒸气，再经冷凝即可得到不含Cl-等杂质的蒸馏水，所以选用A装置。

(2)根据I2在有机溶剂如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质，从碘水中分离出I2的方法是：先在碘水中加适量的CCl4进行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后将I2的CCl4溶液蒸馏，得到固体I2，所以应选择装置B（或B、A），该分离方法的名称为萃取（或萃取、分液、蒸馏）。

(3)装置A是一套蒸馏装置，①的名称是冷凝管；为了提高冷凝管的热交换效率，通常采用逆流的方法，即细管中的热蒸气从上往下流动，外管中的冷却水从下往上流动，所以进水的方向是从下口进水。装置B打开下端的活塞时，分液漏斗内的气压往往小于外面的大气压，以致液体不能顺利流下，为了平衡气压，先进行的操作是：打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。

38．粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。

(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)________________，这样做的主要目的是________________，熄灭酒精灯停止加热的依据是________________________。

(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是___________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______________________。

(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。

【答案】用玻璃棒不断搅拌液体

防止液滴飞溅

蒸发皿中产生了较多的固体

静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全

在溶液中加入过量的氯化钡溶液

除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子

39．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：

(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。

(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。

(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置________。

【答案】冷凝管(或直形冷凝管)

a

先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞

C

B

40．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A

萃取分液法

B

结晶法

C

洗气法

D

蒸馏法

E

过滤法

①______

分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②______用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。

③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④______从碘的水溶液里提取碘。

⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

【答案】E

C

D

A

B

【解析】①沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，答案选E；

②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2属于洗气法，答案选C；

③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸点相差较大，分离四氯化碳和甲苯的混合物用蒸馏法，答案选D；

④碘易溶在有机溶剂中，可用四氯化碳从碘的水溶液里萃取碘，答案选A；

⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化明显，而氯化钠变化不明显，可用结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，答案选B。

41．Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：

（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是___________。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______（填序号，下同）。

①密度

②颜色

③溶解性

④热稳定性

⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的___________。

①CO2

②NO

③Cl2

④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。

Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂

①

Na2CO3

②

NaOH

③

BaCl2

沉淀剂加入顺序正确的是____________

A．③①②

B．③②①

C．②③①

D．②①③

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。

（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。

（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。

①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。

②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）________________。

③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是____________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

②④

③

吸收尾气，防止尾气污染大气

ABC

CO32-和OH—

NH3

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

CO32-+

H2O

HCO3-+

OH－

CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的

2CO32-+

Cl2

+

H2O

＝

Cl-

+

ClO-

+

2HCO3-

（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH—，故答案为：CO32-和OH—；

（3）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应：H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH3；

（4）①碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；

②纯碱可用于除灶台油污，其原因是CO32-+

H2O

HCO3-+OH－

，CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；故答案为：CO32-+

H2O

HCO3-+

OH－，

CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。

42．二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如下：

已知：GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，与浓盐酸生成GeCl4（GeCl4的沸点是83.1℃）

（1）用水浸取焙烧物2小时的目的是____________________，操作“X”的名称为________，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是________

（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式________________________________

（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3

mol/L时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：____若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是____________

（4）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w

g，测得其中氧原子的物质的量为n

mol，则该样品中GeO2的物质的量为____________mol（用含w、n的代数式表示）

【答案】为了提高含锗化合物的浸出率

蒸馏

蒸馏烧瓶、温度计

2NaOH+GeO2Na2GeO3+H2O

Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4

生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2?nH2O）沉淀

（或-n）

2NaOH+GeO2Na2GeO3+H2O；

(3)GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，类比氢氧化铝的性质，则H2GeO3能够与氯化氢反应生成生成物为GeCl4、NaCl和水，反应的化学方程式为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；若滤液“酸化”时酸度不够，Na2GeO3与氢离子反应生成了生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2?nH2O），生成的H2GeO3（或GeO2或GeO2?nH2O）在水中溶解度较小，所以溶液会出现明显的浑浊，故答案为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2?nH2O）沉淀；

(4)设wg样品中含SiO2、GeO2的物质的量分别为x、y，测得O原子的物质的量为n

mol，根据氧原子守恒可得：2x+2y=n

①，根据质量守恒可得：60

x+105y=w②，

联①②可得y=（或-n），故答案为：（或-n）。

43．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液

E．蒸馏

F．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

【答案】F

C

D

E

44．请选择下列物质分离时需使用的方法

(1)两种互不相溶的液体的分离____________。

(2)固体和液体的分离____________。

(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂____________。

(4)碘水中分离出碘单质_____________。

(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离___________。

A．分液

B．

过滤

C．

蒸发

D．萃取

E.蒸馏

【答案】A

B

C

D

E