初中化学知识点精华归纳
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00-1010酸易溶于水,初中酸完全溶解。
碱溶性五、钾、钠、氨(水)、钙、钡均可溶,(氢氧化钾KOH,氢氧化钠NaOH,氨NH3 H2O,氢氧化钡Ba(OH)2)
只记得微溶钙。(氢氧化钙Ca(OH)2微溶)
可溶性盐,钾,钠,铵,硝酸盐,整盘。
盐酸(Cl-),银放一边。(除氯化银AgCl外,盐酸盐是可溶的。)
硫酸盐(SO42-),钡餐除外。(不溶于硫酸盐的是硫酸钡BaSO4。)
碳酸盐,只有钾、钠和铵可溶;(只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵是可溶的)
其余的不溶于水,可以“溶”于酸。
00-1010 1.酸性溶液:酸性溶液和一些盐类溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等。)
2.碱性溶液:碱性溶液和一些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等。)
3.中性溶液:水和大多数盐溶液。
00-1010 (1)质量提高
1.因吸水而增加:氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸;
2.因与水反应而增加:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜;
3.因与二氧化碳反应而增加:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙;
(2)质量降低。
1.因挥发而减少:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水;
2.因风化而减少:碳酸钠晶体。
00-1010 1.转化法:将固体、液体、气体中的杂质转化为净化物质。
2.沉淀法:将杂质转化为沉淀物并除去。
3.气化法:将固体和液体中的杂质转化为气体并除去。
4.加热方法:加热时杂质容易分解,加热去除杂质。
5.溶解法:将固体中的杂质转化为可溶物质并除去。
6.置换法:与转换法类似,选择合适的试剂置换杂质并去除。
(2)常见气体(括号内为杂质)的除杂试剂和方法概述
1.CO2(CO):穿过热的氧化铜。
2.将CO (CO2) :通过足量的氢氧化钠溶液并干燥。
3.将O2 (HCl) 3360通过足量的氢氧化钠溶液并干燥。
4.CO2 (HCl) 3360通过饱和NaHCO3溶液并干燥。
5.H2(HCl或水蒸汽):通过一个干燥管,该干燥管充满了足够的生石灰和苛性钠的混合固体。
6.O2(H2O):通过浓硫酸。
(2)固体杂质去除的常用试剂和方法概述(括号内为杂质)
1.向Cu (Fe) :中加入足量的稀硫酸或稀盐酸,并过滤。
2.向Cu (Fe2O3) :中加入足够的稀盐酸或稀硫酸,并过滤。
3.CuO(Cu):在空气(或氧气流)中点燃混合物。
4.将CaCO3(CaCl2):溶解在水中,过滤,洗涤并干燥。
(3)液体杂质去除的常用试剂和方法概述(括号内为杂质)
1.向NaOH溶液(Ca(OH)2):中加入适量的碳酸钠溶液并过滤。
2.NaOH溶液(Na2CO3):加入适量澄清石灰水充分反应,过滤。
3.加入适量盐酸至3。NaCl溶液(Na2CO3):并蒸发。
4.加入碳酸钙粉末至4。氯化钙溶液(HCl):充分反应并过滤。
5.CuSO4溶液(硫酸):加入过量CuO粉末,充分反应,过滤。
6.加入足够的铁粉到6。FeCl2溶液(CuCl2):和过滤器。
00-1010处理实验中的废液,需要研究废液的成分。对废液成分的研究一般可以从两个角度进行分析,即物质角度和离子角度。
1.从物质的角度,首先分析混合前每个实验发生了什么反应,反应后必须含有什么物质,可能含有什么物质;混合后可能会发生什么反应(包括每次实验产生的物质是否会参与反应),最后做出合理的判断
2.从离子分析的角度,主要是从离子共存的角度。混合后,溶液必须含有非活性离子(通常为Na、K、NO3 -、Cl-等。).由于混合后废液量难以确定,参与反应的离子剩余问题无法确定,因此溶液中可能含有参与反应的离子。